15．下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低；
B、簡并軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低；
C、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
D、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低．

解答 解：A、根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同是，能量最低，2p軌道應為：，故A錯誤；
B、簡并軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，2p軌道應為：，故B錯誤；
C、2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，所以2s中應容納2個電子，故C錯誤；
D、能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，所以正確的電子排布式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2．
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 $?_{輸氫}^{儲氫}$2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為90NA．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質(zhì)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該物質(zhì)化學式為MgH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”．下列有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法中，錯誤的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學反應中伴隨能量變化，如圖是兩反應能量變化示意圖．
（1）反應A+B→C（△H）分兩步進行：①A+B→X（△H1），②X→C（△H2）總反應過程中能量變化示意圖如圖Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H1＞0，△H2＜0．
（2）肼（N2H4）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖Ⅱ所示．已知：斷裂1mol化學鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N-N為154kJ，斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列正確的是（　�。�
A．它們的分子數(shù)目之比為1：1B．它們的氧原子數(shù)目之比為4：5
C．它們的體積之比為5：4D．它們所含的硫原子數(shù)之比為5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應
C．石灰石高溫分解D．鋅粒與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基
寫出該有機物屬于酮的同分異構(gòu)體（用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、（CH3）2CHCOCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度時，N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常數(shù)為（　�。�
A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數(shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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