Question

【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計算初始濃度關(guān)系；

B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；

C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；

D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。

A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

初始： c1 c2 c3

轉(zhuǎn)化：x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；

B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14molL-1，故有0＜c1＜0.14molL-1，D正確。

答案選B。