Question

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)計(jì)算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                         。

    (2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。

    (3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號(hào))               ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號(hào))               。

A．增大N₂O₄的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑       D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0.0020mol·L^－1·s^－1 (或0.12 mol·L^－1·min^－1) （3分） （有效數(shù)字為2位，有誤的扣1分）

（2）1.8mol·L^－1 （3分）

（3）變淺 （3分）                     

（4）D （2分）、 A B （2分）            

（5）     （3分）

解析:略