下列敘述不正確的是( )

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HSO4]<c(NH4Cl)

B．欲除去CuC12溶液中混有少量的FeC13，可加入CuO

C．0.2 mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關甲烷的說法中錯誤的是 （ ）

A．采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B．天然氣的主要成分是甲烷

C．甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

A．加少量CH3COONH4固體 B．降低溫度

C．加少量NaCl固體 D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物質的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( )

A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mLO.1mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH 變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

P===O

O===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

d

根據(jù)右圖的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如右下圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結構式為_________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。

（4）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是

選項
 

實驗事實
 

結論
 

A
 

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
 

HClO的氧化性比H2SO4強
 

B
 

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀
 

溶液X中一定含有SO
 

C
 

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應
 

SiO2屬于兩性氧化物
 

D
 

將SO2通入溴水中，溴水褪色
 

SO2具有漂白性
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

【化學—選修2 化學與技術】

鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，

在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）操作1為： 。

（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。

（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（4）完成操作3中的離子方程式： 。

（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。

（6）操作4中應選擇試劑： 。

（7）沉淀C的成分： 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案