【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。

【答案】 HF HClO4 N2 r(Cl)>r(O2﹣)>r(Mg2+)> r(Al3+ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O {或者Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]} Br2 > Cl2 > F2

【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。

根據(jù)各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素

(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar,Ar的核電荷數(shù)為18,Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱;非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角,氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4

(2)①、④分別代表H、O元素,兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2,H2O2的電子式為

(3)①、②、③分別代表H、C、N元素,非金屬性CN,②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。

(4)④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素,它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-,根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl-r(O2-r(Mg2+r(Al3+)。

(5)⑥、⑧分別代表Na、Al元素,Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOHAl(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]},離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O{Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-}。

(6)⑤、⑨、分別代表F、Cl、Br,它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2,F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,F2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng),沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>Br2Cl2F2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,甲、乙兩燒杯盛有同濃度同體積的稀硫酸將純鋅片和純銅片分別按圖示方式插入其中,以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C. 甲杯溶液的c(H+)減小,乙杯溶液的c(H+)變大

D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( 。
A.提高反應(yīng)溫度
B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑
D.減小容器的容積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NOCO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫(xiě)出NOCO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1K2、K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的,則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下,某時(shí)刻測(cè)得NO2、COCO2、N2的濃度分別為amol/L0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。

3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:

電源的負(fù)極是____________(填AB)陰極反應(yīng)式為________________。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差_____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. M 的名稱是2一甲基一丁烷

B. N在NaOH 的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Q

C. Q分子中所有的碳原子一定共面

D. N 的同分異構(gòu)體有7 種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C2H2、C6H6C2H4O組成的混合物中,已知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣,氯氣在電解池的______極產(chǎn)生;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸,可以增強(qiáng)消毒效果,這是因?yàn)樯闪?/span>_____(填物質(zhì)名稱)。

2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,該反應(yīng)中,氯氣是______(填氧化還原)產(chǎn)物;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到_______L氯氣。

3實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

4有機(jī)化工中會(huì)利用反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)QQ0來(lái)產(chǎn)生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl0.2 mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示。08 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為_________________t0時(shí)刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時(shí)改變的條件一定是__________。

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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