Question

（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)水中的C（OH^-）=

2×10^-7

mol/L，若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，此時(shí)溶液中的c（OH^-）=

8×10^-9

 mol/L，滴入鹽酸后水的離子積

不變

（填“變大”“變小”或“不變”，下同），水的電離度

變小

．
（2）今有A．CH₃COOH 　　 B．HCl    　C．H₂SO₄三種溶液，
①當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

A＞B＞C

（用字母表示，下同）；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

C＞A=B

．

Answer 1

分析：（1）純水中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，若溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)氫離子濃度和離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，酸或堿抑制水電離；
（2）①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)它們pH相同時(shí)，即氫離子濃度相同，酸性越強(qiáng)的酸濃度越��；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質(zhì)的量越大需要的堿體積越大．

解答：解：（1）某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，c（OH^-）=8×10^-9 mol/L，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，酸抑制水電離，所以水的電離程度減小，
故答案為：2×10^-7，8×10^-9 ，不變，變��；
（2））①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當(dāng)它們pH相同時(shí)，即氫離子濃度相同，酸性越強(qiáng)的酸濃度越小，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以硫酸的濃度小于鹽酸，所以酸濃度大小順序是A＞B＞C，故答案為：A＞B＞C；
②體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，氫元素的物質(zhì)的量越大需要的堿體積越大，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，鹽酸和醋酸中氫元素的物質(zhì)的量相同，所以需要?dú)溲趸�鈉的體積C＞A=B，
故答案為：C＞A=B．

點(diǎn)評：本題考查了水的離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，注意溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．