電解稀HNO3的陰極陽極電極方程式分別為
 
，電解總方程式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)離子的放電順序及反應(yīng)類型書寫，陰極上H+放電；陽極上OH-放電，相當(dāng)于電解水，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)離子的放電順序可知，在電解硝酸溶液時(shí)，陰極上H+放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═H2O+O2↑，正反應(yīng)方程式為陰陽極電極反應(yīng)式的和，為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，故答案為：4OH--4e-═H2O+O2↑；2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑．
點(diǎn)評：本題考查了電解水的電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　　）
A、A、B、E一定在不同周期
B、A、D可能在同一主族
C、C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
D、C和D單質(zhì)化合可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、Na2CO3溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為
 
，其密度比為
 
；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）2等體積混合后，PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L鹽酸等體積混合（假設(shè)混合后溶液的總體積不變），請計(jì)算：
（1）混合后溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度；
（2）向混合溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，求此時(shí)溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、x=1
B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1
C、B的轉(zhuǎn)化率為50%
D、若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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