Question

16．向50mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^-1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag⁺）與pH分別為（　　）

• A． 1.8×10^-7 mol•L^-1，2
• B． 1×10^-7 mol•L^-1，2
• C． 1.8×10^-7 mol•L^-1，3
• D． 1×10^-7 mol•L^-1，3

Answer 1

分析 依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度，沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計算溶液pH．

解答 解：50 ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml  0.018mol/L AgNO₃溶液加入后兩者濃度分別為
c（Ag⁺）=$\frac{0.018}{2}$=0.009 （mol/L），
c（Cl^-）=$\frac{0.02}{2}$=0.01（mol/L），
由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
 Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.8×10^-10，
則：c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10^-7（mol/L），
溶液中剩余氫離子濃度=0.01mol/L，
溶液pH=2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，本題難度不大，做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計算，學(xué)習(xí)中注意體會公式的運(yùn)用．