Question

15．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子
• B． 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多
• C． Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• D． Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、-4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，Z有+6、-2價(jià)，則Q為O元素、Z為S元素；L有+7、-1價(jià)，則L為氯元素；M有+4、-4價(jià)，處于IVA族，原子半徑小于氯的，則M為碳元素；Y為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，所以Y為Al元素；X有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Al，則X為Mg元素．
A．M為碳元素，最外層電子數(shù)為4，在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子，故A正確；
B．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二者生成H₂為2：3，故B錯(cuò)誤；
C．Y與Q形成的化合物為Al₂O₃，氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，即L的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系一樣，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等．