Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

(2)④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___________（用元素符號作答）。

(3)②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是______________（用化學(xué)式作答）。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請寫出M的電子式_____________，M的結(jié)構(gòu)式_____________。

(5)寫出⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________。

(6)⑥的金屬性強于⑦，下列表述中能證明這一事實的是_____________。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

(7)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，_____________沸點高（填化學(xué)式），理由是_______________________________________。

Answer 1

【答案】 O<S<Na H2CO3<HNO3<HClO4 H-O-O-H Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O bd H2O H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點

【解析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)。

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；

(2)④、⑥、⑧分別為O、Na、S元素，O的電子層數(shù)比Na、S少一層，Na與S同周期且S在Na的右方，由此得出原子半徑由小到大的順序為O<S<Na。答案為：O<S<Na；

(3)②、③、⑨分別為C、N、Cl，碳酸為弱酸，硝酸為強酸，高氯酸為最強的含氧酸，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是H2CO3<HNO3<HClO4。答案為：H2CO3<HNO3<HClO4；

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M應(yīng)為H2O2，M的電子式為，M的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。答案為：H-O-O-H；

(5)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液NaOH、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O、Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；

(6)a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點不同，只能表明離子帶電荷、離子半徑的差異，與金屬性無關(guān)，a不合題意；

b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強，則表明金屬性鈉大于鋁，b符合題意；

c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多，與金屬性的強弱沒有必然聯(lián)系，c不合題意；

d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些，表明金屬失電子能力鋁小于鈉，d符合題意；

故選bd。答案為：bd；

(7)H2O與H2S相比，H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點升高，所以H2O的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點。答案為：H2O；H2O分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高水的熔沸點。