Question

1．設(shè) N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)況下，1 mol水分子占有的體積為   22.4L
• B． 17g OH^-中質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)多 N_A
• C． 物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的 MgCl₂溶液中，含有 Cl^-的數(shù)目為  N_A
• D． 4g氦氣中所含氦原子的數(shù)目為  N_A

Answer 1

分析 A、氣體摩爾體積22.4L/mol使用范圍是氣體；
B．一個(gè)氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)9，電子數(shù)為10，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量分析質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)大��；
C．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D．氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)9，電子數(shù)為10，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氫氧根離子中含質(zhì)子數(shù)9N_A，電子數(shù)10N_A，質(zhì)子總數(shù)比電子總數(shù)小N_A，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L的 MgCl₂溶液中，含有 Cl^-的濃度為1mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.4g氦氣物質(zhì)的量=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，1mol氦氣中所含氦原子的數(shù)目為  N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析、氣體摩爾體積條件應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．