已知某反應(yīng)的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
D．該反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生
A
反應(yīng)的焓變小于零，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以選項A是正確的，其余都是錯誤的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   （   ）
A．燃燒木炭取暖B．炸藥爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌D．酸與堿的中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是：
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學(xué)鍵時共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)
D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是(    )
A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（　　　）
A．既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料
B．雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料
C．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺
D．既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（  ） 
A．相同條件下，導(dǎo)電性強的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
C．已知①
②,則a＜b
D．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
(1)學(xué)校燃燒煤煮飯                   ，
(2)給手機的電池充電                    ，
(3)用畜電池點亮燈泡                ，
(4)電解水得到O2和H2                    。

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同步練習(xí)冊答案