某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài) |
B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等 |
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等 |
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小 |
B
解析試題分析:A、根據(jù)圖象可知,正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強(qiáng)的改變而改變,故Z和W都是不是氣體,故A錯誤;B、結(jié)合圖象可知, X是氣體,Y可能是氣體,也可能不是,所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化,故B正確;C、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定值,則t1~t2時間段與t3時刻后的c(X)相等,故C錯誤;D、由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時才能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△H-T△S<0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故D錯誤。
考點:考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象等,判斷t2時刻改變條件是關(guān)鍵,本題難度中等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大 |
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變 |
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是 1∶3 |
D.當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:
在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO,5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是
A.達(dá)到平衡后,若只升高溫度,化學(xué)平衡正向移動 |
B.達(dá)到平衡后,再通人稀有氣體,逆反應(yīng)速率增大 |
C.使用催化劑,平衡常數(shù)不變 |
D.0~5 min內(nèi),NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
500℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ,平衡后,向容器內(nèi)再充入1molNO2,下列說法正確的
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 |
B.平衡常數(shù)K增大 |
C.NO2的轉(zhuǎn)化率變小 |
D.容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·S-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·S-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1,
其中正確的是
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是
A.x的值為2 | B.A的轉(zhuǎn)化率為40% |
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L | D.達(dá)到平衡時D的體積分?jǐn)?shù)為20% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能說明反應(yīng)
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng) | B.混合氣體的密度 |
C.B的物質(zhì)的量濃度 | D.氣體的平均相對分子質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時,可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到平衡時,C的體積百分含量為0.353
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大 |
B.步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài) |
C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時,則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡 |
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