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【題目】某常見金屬的結晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉化關系：下列推斷正確的是（ ）

A.固體1一定是既能與鹽酸反應，又能與強堿反應

B.氣體1通過五水硫酸銅晶體，固體變藍色

C.常溫下，溶液2能溶解銅

D.固體2濁液中滴加Na2S溶液，白色固體變黃色

【答案】C

【解析】

根據流程圖，MCl3·6H2O加熱分解生成M的氧化物、水蒸氣和HCl，則固體1為M的氧化物，氣體1為水蒸氣和HCl，加入濃硫酸吸水，形成硫酸溶液1和氣體2HCl，氣體2通入到硝酸銀溶液中得到硝酸(溶液2)和氯化銀(固體2)，據此分析解答。

A．根據題意，M可能是鐵或鋁，若固體1為氧化鐵，氧化鐵不和氫氧化鈉反應，故A錯誤；

B．氣體1應為HCl和H2O混合物，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，故B錯誤；

C．溶液2為硝酸，常溫下硝酸能溶解銅，故C正確；

D．固體2為氯化銀，滴加Na2S溶液，氯化銀轉化為硫化銀，硫化銀呈黑色，白色固體變黑色，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，B中含有的官能團是___。

（2）①的反應類型是___，⑦的反應類型是___。

（3）C和D的結構簡式分別為___、___。

（4）異戊二烯分子中最多有___個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體___（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中石化于2012年將年產120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關說法正確的是

A. 該電池電極a為正極，b為負極

B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）。

A．CH2Cl2有兩種結構

B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫常壓下，40gSO3含原子總數為2NA

B.1mol銅鋅合金與足量稀硝酸反應轉移電子數為2NA

C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+數目為NA

D.1mol分子中最多共平面的碳原子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相對分子質量為72的烷烴的分子式是______________，1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應，當烷烴中的氫全部被取代后，消耗氯氣的物質的量是______mol。

（2）標準狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比______和質量比______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①：

化合物II可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I所含官能團的名稱為______________，化合物II的分子式為_____________。

（2）化合物IV的結構簡式為______________________，某同學設想無需經反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設想明顯不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。

i）苯環(huán)上有兩個取代基

ii）1 mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成4 mol Ag

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________________。（注明條件）

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質的量之比1∶2可發(fā)生類似反應①的反應，請寫出其產物的結構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（III）酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O（其相對分子質量為491），為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水，230℃時分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含量，進行如下實驗：

Ⅰ．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL餾水和5～6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O42H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL，40oC水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液，變?yōu)樯钭厣瑱z驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+，若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯中，加入95%乙醇25mL，混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O42H2O晶體的化學方程式___。檢驗FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。

（2）步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為___。

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。

Ⅱ．鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4-被還原成Mn2+，向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____，___，___。

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式____。

（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為____（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常釆用乙苯催化脫氫制苯乙烯，方程式為：(g) (g)+H2(g)

(1)已知：

化學鍵

C﹣H

C﹣C

C＝C

H﹣H

鍵能/kJmol﹣1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝_____kJmol﹣1。

(2)①利用計算結果與反應特點，選擇理論上有利于提高苯乙烯平衡產率的條件_____。

A.低溫 B.高溫 C.高壓 D.低壓 E.合適的催化劑

②實際工業(yè)生產中常伴有乙苯裂解等副反應。而乙苯裂解反應無論在熱力學還是在動力學上都比乙苯脫氫更有利，所以工業(yè)生產要使反應向脫氫方向進行需要采用_____條件來提高反應的選擇性。

③工業(yè)生產中常采用恒壓條件下向乙苯蒸汽中摻入水蒸氣或CO2的辦法來提高乙苯的平衡轉化率，請從平衡移動的角度加以說明_____。

(3)利用膜反應新技術，可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣不同溫度下，1.00mol乙苯在容積為1.00L的密閉容器中反應，氫氣移出率α與乙苯平衡轉化率關系如圖所示：

氫氣移出率α

①同溫度時α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“減小”)原因是_____。

②A點平衡常數為0.45mol/L，則α為_____。

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