在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有              。

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致            溶解、            沉淀。

（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是            。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為                      。（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)＞c(F－)                 B．c(H＋)＞c(HF)

C．c(OH－)＜c(HF)                D．c(HF)＞c(F－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是____________。

 (2)實驗①和②的目的是___________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是__________。

(3)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是　(　　)

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：

 

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　　　表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是　__________________。

②前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=　　　mol·L-1·min-1;反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是　____________________________。

③若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是　__。

A.加入催化劑　　　     B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個Na+離子

D．在20℃、1.01×105Pa時，11.2 L氮氣含有NA個氮原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）

　

A．

硫酸、純堿、石膏

B．

氫硫酸、燒堿、綠礬

　

C．

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D．

磷酸、熟石灰、苛性鉀

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