在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)

C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH) 3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的陽(yáng)離子有              。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表),Ca(OH)2不能過(guò)量,若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致            溶解、            沉淀。

(3)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是            。

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為                      。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,否則不得分)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(  )

A.c(H)>c(F)                 B.c(H)>c(HF)

C.c(OH)<c(HF)                D.c(HF)>c(F)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.HA是強(qiáng)酸

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NaHSO3液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是 (  )

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線(xiàn)分別如下,你能從中得到的信息有(寫(xiě)出2條信息):

 

 _______________________________________________;

 _______________________________________________。

(2)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:

①圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y,其中曲線(xiàn)    表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 __________________

②前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=   mol·L-1·min-1;反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是 ____________________________。

③若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時(shí)還可以采取的措施是 __。

A.加入催化劑        B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下,2.3 g Na變成Na2O2時(shí),失去0.2NA個(gè)電子

B.常溫常壓下,32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

C.500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子

D.在20℃、1.01×105Pa時(shí),11.2 L氮?dú)夂?i>NA個(gè)氮原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是( 。

 

A.

硫酸、純堿、石膏

B.

氫硫酸、燒堿、綠礬

 

C.

醋酸、乙醇、醋酸鈉

D.

磷酸、熟石灰、苛性鉀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案