Question

6．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為醋酸和氯化鈉，醋酸為弱酸部分電離；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），溶液顯堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），鈉離子總物質(zhì)的量等于碳元素所有存在形式總和
D.0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合得到等濃度NaCl和NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為醋酸和氯化鈉，醋酸為弱酸部分電離c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7），溶液顯堿性說明一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤：
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C），鈉離子總物質(zhì)的量等于碳元素所有存在形式總和，2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，則C錯(cuò)誤；
D.0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合得到等濃度NaCl和NaHC₂O₄，溶液中存在電荷守恒，2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)后溶液酸堿性比較、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒和物料守恒的計(jì)算應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．