5．有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是（　�。�
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③

分析 先利用試劑的顏色可知藍(lán)色試劑為②Cu（NO3）2溶液，剩余三種試劑中與②反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為④，然后結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象鑒別，以此來解答．

解答 解：觀察首先確定色試劑為②Cu（NO3）2溶液，
剩余三種試劑中與②反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為④，
剩余兩種試劑為與④反應(yīng)生成白色沉淀的為①，另一種為③，
則試劑鑒別的順序為②④①③，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是CD．
A．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行     B．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
C．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液          D．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含K+，不含Na+．
由上述現(xiàn)象推斷：
該混合物中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4；一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2，可能含有KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：
資料卡      NO：2006-KI-001
主題：二氧化硫的還原性
①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
②《無機(jī)化學(xué)》下冊，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根據(jù)上述資料，請你參與以下探究：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過碘水，再通過品紅溶液
B、將混合氣體通過氯化鋇和過氧化氫的混合溶液，再通過碘水溶液
C、將混合氣體通過NaOH溶液，再通過品紅溶液
D、將混合氣體通過濃硫酸溶液，再通過品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實驗提出，把含+4價硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價硫元素化合物，下列試劑可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO4-   C、氯氣     D、濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應(yīng)，消耗鎂粉的質(zhì)量相等
②pH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H+）為10-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2．
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈹作為一種新興材料日益被重視，鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈，航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料．
（1）13Be2+的中子數(shù)為9，其結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈹在氧氣中燃燒，得到白色粉未狀的氧化鈹BeO，BeO的熔點(diǎn)為2803K，難溶于水，其熔融物難電離，化合物BeO的化學(xué)鍵類型為共價鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）鈹既能溶于酸也能溶于堿，與堿反應(yīng)生成BeO22-．寫出鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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