Question

干燥純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)除得到氮氣外，還有另一種產(chǎn)物．某研究小組在探究該產(chǎn)物時設(shè)計了如下實驗：

實驗中觀察到D裝置中先出現(xiàn)濃厚的白煙，后在內(nèi)壁凝結(jié)成白色固體．請回答下列問題：
（1）為達到實驗?zāi)康�，E裝置中的試劑是

 

（填試劑名稱），C裝置可選用下表中的

 

裝置（填字母編號）；
（2）為使實驗順利進行，請簡述A、F中的分液漏斗的正確操作方法

 

．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole^-，則生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積約是

 

L；
（4）將裝置D中生成的白色固體取出，并與適量熟石灰充分混合加熱，得到一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）E裝置是干燥氨氣的固體干燥劑，C裝置是干燥氯氣可以用中性干燥劑和濃硫酸；
（2）分液漏斗的使用必須首先打開上面的活塞與大氣相通，然后再旋塞；
（3）氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，生成3×22.4L的氣體轉(zhuǎn)移電子為5mole^-，由此分析解答；
（4）得到一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣，將裝置D中生成的白色固體氯化銨與熟石灰反應(yīng)而制得；
（5）由（4）可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色的固體氯化銨，同時氮元素失去電子生成氮氣．

解答： 解；（1）E裝置是干燥氨氣的固體干燥劑堿石灰，C裝置是干燥氯氣可以用中性干燥劑氯化鈣和濃硫酸，故答案為：堿石灰；H、J；
（2）分液漏斗的使用必須首先打開上面的活塞與大氣相通，然后再旋塞，可先將A、F裝置中分液漏斗頂端的蓋子打開，再緩緩打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體緩慢下滴，
故答案為：先將A、F裝置中分液漏斗頂端的蓋子打開，再緩緩打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體緩慢下滴；
（3）氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3C1₂↑+3H₂O，當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole^-，則生成的氣體在標(biāo)準狀況下的氣體體積是5×22.4L=112L，故答案為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3C1₂↑+3H₂O；112；
（4）得到一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體氨氣，將裝置D中生成的白色固體氯化銨與熟石灰反應(yīng)而制得，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（5）由（4）可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色的固體氯化銨，同時氮元素失去電子生成氮氣，反應(yīng)方程式為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．

點評：本題考查實驗室氯氣、氨氣的制備、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識，該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練；該題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，并結(jié)合電子的得失守恒進行計算即可，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．