【題目】圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示（ ）

甲 乙

A. 各電池析出氣體體積總數(shù)的變化B. 各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

C. 各電解池陰極質(zhì)量的增加D. 各電極上放電的離子總數(shù)的變化

【答案】C

【解析】

A. 電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，且隨反應(yīng)時(shí)間的增長(zhǎng)，體積增大，與圖像不符，則x不能表示各電池析出氣體體積總數(shù)的變化，A錯(cuò)誤；

B. 電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，電極的質(zhì)量不變，與圖像不符，則x不能表示各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加，B錯(cuò)誤；

C. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，陰極質(zhì)量不變；硫酸銅溶液陰極生成Cu，硝酸銀溶液時(shí)，陰極生成Ag，隨時(shí)間的增長(zhǎng)，質(zhì)量增大，則x能表示各電解池陰極質(zhì)量的增加，C正確；

D. 電解氯化鈉，陰極生成氫氣，電極放電離子數(shù)目隨時(shí)間的增長(zhǎng)，逐漸增大，與圖像不符，則x不能表示各電極上放電的離子總數(shù)的變化，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→____→____→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____。

Ⅱ.乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

（2）配制該溶液需要草酸晶體____g。

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測(cè)定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

Ⅲ.乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品類固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中，不正確的是

A.分子式是C18H26O2

B.既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

D.既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是

A.a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)　④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol，2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向左移動(dòng)的是（ ）

A.均減半B.均加半C.均增加1molD.均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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