【題目】Al 的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示。
已知 Al的原子半徑為 d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M。
(1)晶胞中 Al 原子的配位數(shù)為_____,一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為_____,該晶胞的空間利用率是_____。
(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年夏季奧運(yùn)會(huì)將在“足球王國(guó)”——巴西首都里約熱內(nèi)盧舉行,下圖酷似奧林匹克旗中的五環(huán)的一種有機(jī)物被稱為奧林匹克烴,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物,是苯的同系物
B.該有機(jī)物是只含非極性鍵的非極性分子
C.該有機(jī)物的一氯代物只有一種
D.該有機(jī)物完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然氣為原料,可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,經(jīng) 2 s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1;②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K減。③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% ;④達(dá)平衡時(shí),增加A物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低;⑤當(dāng)B和C的生成速率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。其中不正確的是( )
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。
(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃,此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________
(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______
A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)
B.體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(乙)
C.甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其化學(xué)平衡常數(shù)為4
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時(shí)v(正>v(逆)
(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
②電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、丙為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài),E為白色沉淀,D為淺綠色溶液。請(qǐng)回答:
(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為____________,請(qǐng)列舉乙單質(zhì)的一種用途__________,用電子式表示丁的形成過(guò)程________________________
(2)在C溶液中滴入2滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失,可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是________________(化學(xué)式)
(3)反應(yīng)①的離子方程式為____________________________
(4)將B的稀溶液加水稀釋,在圖中畫(huà)出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢(shì)曲線。__________
(5)將等物質(zhì)的量的A和NaOH混合溶于水,該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________
(6)若反應(yīng)②中鹽酸過(guò)量,向D溶液中滴加84消毒液,溶液的顏色發(fā)生了變化,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________,小輝同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證D溶液中的陽(yáng)離子尚未完全被氧化,請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整:取反應(yīng)液少許于試管中,滴加______________________,則證明D中的陽(yáng)離子未完全被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色,來(lái)自氧化鐵
B.“火樹(shù)銀花合,星橋鐵索開(kāi)”,其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)
C.天工開(kāi)物中記載:“以硝石、硫磺為主。草木灰為輔。魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥
D.天工開(kāi)物中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。
①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____,驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
③結(jié)論:同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”); 同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā),在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。
(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn),反應(yīng)為:2HI(g)H2(g)+I2(g),H2和I2的起始濃度均為0,反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 時(shí)間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 400 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 400 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 450 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①實(shí)驗(yàn)1中,在10~20 min內(nèi),v(HI)=__________molL-1min-l。
②0~20 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是_______________。
③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長(zhǎng)”或“短”),其原因是_________________________________________。
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