在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　 　）

A．2mol·L—1　B．0.25mol·L—1
C．1mol·L—1　D．0.5mol·L—1

D

解析試題分析：鋇離子的物質(zhì)的量為2mol，正好沉淀，說明硫酸根離子也是2mol，最后得到1mol的氨氣，說明有銨根離子為1mol，與銨根離子結(jié)合的硫酸根為0.5mol，則與硫酸鋁結(jié)合的硫酸根為1.5mol，則鋁離子的物質(zhì)的量為1.5/3*2=1mol,濃度為0.5mol·L—1
考點：物質(zhì)的量的計算
點評：本題關(guān)鍵在于利用元素守恒的計算來解題

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省高三第三階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　 �。�

A．2mol·L—1　                           B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1　                           D．0.5mol·L—1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2lA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加2molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（　 �。�


  1. A.
    2mol·L—1　
  2. B.
    0.25mol·L—1
  3. C.
    1mol·L—1　
  4. D.
    0.5mol·L—1

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