有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式分析，等體積等pH的氫氧化鋇和氫氧化鈉中的氫氧根離子物質的量相同，需要等濃度的鹽酸的體積相同，氨水是弱堿，不能完全電離，所以等pH的溶液完全反應時需要的鹽酸的體積大，所以選C。

考點：

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料

D．蛋白質溶液中加入BaCl2溶液析出沉淀，此過程叫鹽析

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D．混合氣體中含NO21.12 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。

（2）XW4分子中，中心原子屬于 雜化，分子的空間構型為 ；

根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為 。

（3）寫出Y原子價層電子的排布圖

（4）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

A．含等物質的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B．pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A．Na ＜K＜Rb B．Si＜P ＜Cl

C．O＜S＜Cl D．N ＜P＜As

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32- +H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是

A．稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動

C．升高溫度, 水解平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學期期末13校聯(lián)考化學B試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，

請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為_______（用a、b表示）。

（2）負極反應式為 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是________________________。

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