Question

氮元素在自然界中廣泛存在，回答以下有關(guān)氮及其化合物的相關(guān)問題。

（1）氮元素是較活潑的非金屬元素，但N₂卻不活潑，其原因是                      。下列用途中，利用了N₂不活潑性質(zhì)的是           

①用于合成氨氣   ②金屬焊接時的保護(hù)氣  ③保護(hù)食品  ④和氬氣混合填充燈泡

⑤以氮?dú)鉃樵�料制硝�?/p>

（2）肼（N₂H₄）常用作火箭燃料，發(fā)生的反應(yīng)是： N₂O₄(l) + 2N₂H₄(l)===3 N₂(g)+4H₂O(g)

已知N₂H₄的結(jié)構(gòu)可看做NH₃中一個H被-NH₂所替代，則N₂H₄分子中所有原子是否在同一平面內(nèi)               （填“是”或“否”）。當(dāng)該反應(yīng)中有N_A個N-H鍵斷裂時，形成的π鍵有         mol。

（3）某化肥廠用以下流程制備硝酸銨：

上述過程中制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的           %。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）N₂中有氮氮三鍵（1分）    ②③④（2分）

（2）否（1分）    3/4（1分）

（3）53.9（3分）

【解析】

試題分析：

（1）N₂在高溫、高壓、催化劑存在條件下，能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例N₂和H₂→NH₃→催化氧化得HNO₃，所以排除①⑤；

（2）1mol N₂H₄中有4mol N—H鍵,1mol N₂中有3mol共價鍵，其中有2molπ鍵，故斷裂N_A個N—H鍵時，形成的π鍵為3/4mol。

（3）設(shè)制HNO₃的NH₃的物質(zhì)的量為1mol，則制得的HNO₃的物質(zhì)的量為1mol ×0.90×0.95=0.855mol，制硝酸所用去氨的質(zhì)量占整個流程消耗氨質(zhì)量的的百分比為×100％=53.9％。

考點(diǎn)：考查化學(xué)計算、元素及其化合物性質(zhì)。