Question

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol，C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-395.4kJ/mol．關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
• B、金剛石轉(zhuǎn)化石墨是非自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程
• C、相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低
• D、相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，反應(yīng)自發(fā)就得判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答： 解：由石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用蓋斯定律將①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，則
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，不是自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石轉(zhuǎn)化石墨是放熱反應(yīng)，但是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低，故C正確；
D、金剛石能量大于石墨的總能量，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系．