Question

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序號(hào)）
（1）使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-；
（2）使酚酞變紅的溶液：Na⁺，Cu²⁺，HCO₃^-、NO₃^-；
（3）0.1mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺，K⁺，SO₄^2-，I^-；
（4）0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-；
（5）FeCl₃ 溶液：H⁺、K⁺，S^2-，Br^-；
（6）高錳酸鉀溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L^-1NaOH溶液：K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-；
（8）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-、Cl^-；
（9）0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺，NH₄⁺，I^-，SCN^-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-；
（11）Na₂S溶液：SO₄^2-，K⁺，Cl^-，Cu²⁺；
（12）pH=12的溶液：NO₃^-，I^-，Al³⁺，Na⁺．

Answer 1

分析 （1）使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液中，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
（2）使酚酞變紅的溶液顯堿性；
（3）Ag⁺能和I^-生成沉淀；
（4）AlO₂^-能和H⁺生成沉淀；
（5）Fe³⁺能和S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）葡萄糖分子中含-CHO，有強(qiáng)還原性；
（7）NaOH與K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-均不反應(yīng)；
（8）CO₃^2-能和Ba²⁺生成沉淀；
（9）Fe³⁺能和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能和SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液顯酸性，能和ClO^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)；
（11）S^2-能和Cu²⁺生成沉淀；
（12）pH=12的溶液顯堿性，OH^-能和Al³⁺生成沉淀．

解答 解：（1）使甲基橙變紅色的溶液中存在電離氫離子，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故正確；
（2）使酚酞變紅的溶液顯堿性，能和Cu²⁺生成沉淀、能和HCO₃^-反應(yīng)生成CO₃^2-而不能共存，故錯(cuò)誤；
（3）Ag⁺能和I^-生成碘化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；
（4）AlO₂^-能和H⁺生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；
（5）Fe³⁺能和S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和FeS沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；
（6）葡萄糖分子中含-CHO，有強(qiáng)還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化而不能共存，故錯(cuò)誤；
（7）NaOH與K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-均不反應(yīng)，故可以共存，故正確；
（8）CO₃^2-能和Ba²⁺生成碳酸鋇沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；
（9）Fe³⁺能和I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)、Fe³⁺能和SCN^-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，故錯(cuò)誤；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液中，C（H⁺）＞C（OH^-），溶液顯酸性，含大量H⁺能和ClO^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能共存，故錯(cuò)誤；
（11）S^2-能和Cu²⁺生成CuS沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；
（12）pH=12的溶液顯堿性，溶液中含有的OH^-能和Al³⁺生成氫氧化鋁沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤．
故答案為：（1）（7）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．