下列結(jié)論可靠的是（　�。�
A．試液  
滴入BaCI2溶液
白色沉淀
加稀鹽酸
沉淀不溶解
結(jié)論：試液中一定含SO42-
B．氣體
點(diǎn)燃
無(wú)色氣體
通入Ba(OH)2溶液中
白色沉淀
結(jié)論：原氣體一定是CO
C．溶液
開(kāi)啟瓶塞
冒白霧
用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近
白煙
結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D．有色溶液
滴加KSCN溶液
變紅色  
結(jié)論：原溶液中一定含F(xiàn)e3+
A．因硫酸鋇、氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則原溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．因含碳的氣體物質(zhì)燃燒也能生成二氧化碳，如甲烷等，則原氣體不一定為CO，故B錯(cuò)誤；
C．因濃鹽酸、濃硝酸都容易揮發(fā)，且都能與氨氣反應(yīng)生成固體，則原溶液可能為濃硝酸或濃鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．含鐵離子的溶液顯黃色，加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定有Fe3+，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?上海二模）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
A 分別測(cè)定0.1mol/L Na2CO3和苯酚鈉溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性：苯酚＞碳酸
B 向無(wú)色溶液A中加入稀硫酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀和無(wú)色氣體 A中含S2O32-離子
C CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無(wú)色氣體 氧化性：Cu2+＞H+
D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列結(jié)論可靠的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列結(jié)論可靠的是


  1. A.
    試液　數(shù)學(xué)公式白色沉淀數(shù)學(xué)公式沉淀不溶解
    結(jié)論：試液中一定含SO42-
  2. B.
    氣體數(shù)學(xué)公式無(wú)色氣體數(shù)學(xué)公式白色沉淀
    結(jié)論：原氣體一定是CO
  3. C.
    溶液數(shù)學(xué)公式冒白霧數(shù)學(xué)公式白煙
    結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
  4. D.
    有色溶液數(shù)學(xué)公式變紅色　
    結(jié)論：原溶液中一定含F(xiàn)e3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是（　�。�

A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物?

B.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物?

D.測(cè)定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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