在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2




A．
B．
C．
D．
 
B

試題分析：容器中發(fā)生發(fā)生2NO2（g）N2O4（g），反應達到平衡后將活塞迅速左拉的過程中，各個組分濃度會因為體積的增加而導致濃度降低，氣體顏色變淺，但是壓強減小，化學平衡還會向左進行，混合氣體的顏色會逐漸變深，但是也比拉活塞前淺，故B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g)     2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：


下列判斷一定錯誤的是
A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
 
10
 
0.4
15
0.8
 
下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
③在某溫度時，該反應10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
濃度       物質(zhì)
CO
H2O
CO2
H2
起始濃度/(mol·L-1)
2．0
x
0
0
平衡濃度/(mol·L-1)
0．4
6．4
1．6
1．6
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學實驗小組的同學模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
A．該反應的△S<0
B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是
A．反應在b點達到平衡
B．b點H2的轉(zhuǎn)化率最高
C．c點N2的轉(zhuǎn)化率最高
D．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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