下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、SiCl4
B、H2O
C、BF3
D、PCl5
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．
解答： 解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了8電子結(jié)構(gòu)的判斷，明確元素在周期表中的位置、元素所處主族、成鍵數(shù)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合“中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8”來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為：斷開1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量（或形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量）．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L，此時溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
②滴到A、B兩點(diǎn)時溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時間：t（A）
 
t（B），
SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），
反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：
 
  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO3（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO3（g）
④保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大A容器的容積
（4）達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（5）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，當(dāng)加等體積的0.2mol?L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.2 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.45 mol?L-1
D、0.225 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、a表示有催化劑，而b無催化劑
B、若其他條件相同，a比b的溫度高
C、若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
D、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．該反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進(jìn)行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　�。�
A、通過品紅溶液
B、通過鹽酸，再通過BaCl2溶液
C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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