Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Al＞Mg＞Na
• B． 熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄
• D． 元素非金屬性：F＞O＞N

Answer 1

分析 A．同周期，從左向右原子半徑在減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．Na、Mg、Al在同周期，從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞P＞Si，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則同周期元素非金屬性F＞O＞N，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大，注重規(guī)律性知識的歸納來解答．