常溫下等體積混合0.1 mol ·L-1的鹽酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（    ）

A.2.0                 B.12.3                    C.1.7               D.12.0

思路解析：該題是酸堿混合的計算，首先要判斷哪種物質過量，鹽酸溶液的c(H+)=0.1 mol ·L-1，Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 mol ·L-1×2=0.12 mol ·L-1，故堿過量，又因是等體積混合，故可以求出混合液中c(OH-)。

pH=-lg[c（H+）]=-lg 10-12=12

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下等體積混合0.1 mol ·L-1的鹽酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（    ）

A.2.0          B.12.3             C.1.7         D.12.0

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

常溫下等體積混合0.1 mol·L-1的鹽酸和 0. 06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 

[     ]

A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是

A．常溫時pH=8與pH=10的兩種NaOH溶液等體積相混合后，溶液中的 

B．常溫下濃度為的KOH溶液的pH最接近于4

C．0.1mol/L NaOH溶液中逐漸加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中此時溶液的pH>7

D．常溫下等體積混合0.1mol／L的鹽酸和0.06mol／L的氫氧化鋇溶液后，溶液的pH=12(混合前后體積變化忽略不計)。

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