如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的混合物分離或提純的裝置．

（1）A、B、C、D裝置分別為
 
、
 
、
 
、
 
．用A、B、C、D回答下列各組混和物的分離或提純應(yīng)選用的裝置．
（2）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
裝置除去．
（3）實(shí)驗(yàn)室從石油中提取汽油使用的裝置是
 
．
（4）分離汽油與水的混合物可使用的裝置是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A為蒸餾裝置，可用與分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過(guò)濾操作，可用于固體和液體的分離；C為蒸發(fā)操作，可用于分離可溶性固體和液體；D為分液，可用于分離互不相溶的液體混合物，以此解答．
解答： 解：（1）由裝置圖可知A為蒸餾，B為過(guò)濾，C為蒸發(fā)，D為萃�。ǚ忠海蚀鸢笧椋赫麴s；過(guò)濾；蒸發(fā)；萃�。ǚ忠海�；
（2）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用過(guò)濾的方法除去懸浮物，故答案為：B；
（3）從石油中提取汽油，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，應(yīng)為蒸餾，故答案為：A；
（4）汽油與水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意常�?jiàn)分離提純操作的原理、步驟和注意事項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
C、HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：8
D、升高溫度，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置中a為陽(yáng)極、b為陰極
B、
如圖裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C、
如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、
如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置
 
．
（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程
 
其所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系（如圖2）．
①溶液a和b分別為
 
，
 
．
②溶液c中的離子方程式為
 
．
③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因
 
．
（5）將0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下：
①HUr（尿酸，aq）?Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）  （37℃時(shí)，Ka=4.0×10-6）
②NaUr（s）?Ur-（aq）+Na+（aq）
（1）37℃時(shí)，0.5L水中可溶解4.0×10-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為
 
．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp
 

（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸
熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol?L-1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol?L-1，該病人尿液的pH為
 
．
（4）常溫下，將0.2mol?L-1的HUr溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A．c（HUr）＞c（Ur-）                B．pH＞7
C．c（Na+）=c（HUr）+c（Ur-）          D．2c（H+）=2c（OH-）+[c（Ur-）-c（HUr）]
（5）試根據(jù)所學(xué)平衡知識(shí)說(shuō)出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施
 
．
（6）已知如圖t1時(shí)刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V溶解、V沉淀與時(shí)間關(guān)系的示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
 
，則反應(yīng)速率越快；
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
硫酸銅溶液
B、
硫酸銅溶液
C、
稀硫酸
D、
乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案