【題目】化合物F是一種具有強雙光子性質的物質,可以通過以下方法合成:
(1)在A、B、C、D、F中的含氧官能團名稱為。
(2)A→B的反應類型為。
(3)E的分子是為C14H13N,寫出E的結構簡式。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式。
①能發(fā)生銀鏡反應;
②含有 結構;
③分子中只有6種不同化學環(huán)境的氫。
(5)已知: 請以苯和乙二醇為原料制備1,2二苯基乙二醇( ),寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】
(1)硝基、羰基
(2)取代反應
(3)
(4)
(5)
【解析】解:在A、B、C、D、F中的合氧官能團只有硝基和羰基。(2)苯環(huán)中氫原子取代另一苯環(huán)中的氯原子,為取代反應。(3)根據D和F兩種化合物分析,E到F這步是增加了羰基部分,在氮原子上增加的乙基應該是D到E完成的,結合分子式確定E結構簡式。(4)發(fā)生銀鏡反應含有醛基,含有二個氧原子且不飽和度為二,所以應該合有2個醛基,還剩余三個碳原子,按對稱原則添加到固定結構上,注意氮原子上可以取代碳原子。(5)根據產物和原料分析,應該是在乙二醇的兩端連上苯環(huán),流程E到F步連接苯環(huán),連接基團為酰鹵,故首先要由乙二醇衍變?yōu)轷{u,這需要結合題給信息。
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【題目】用CO通過下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)+2H2O(l) === CH3OH(g)+ O2(g) ΔH1=+764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列有關說法正確的是( )
A.反應①使用催化劑可以提高甲醇產率
B.反應②在任何條件下均能自發(fā)進行
C.反應③在100℃時ΔH<-285.8 kJ·mol-1
D.反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH=-90.1 kJ·mol-1
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【題目】用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各內層軌道均充滿電子.請根據以上信息,回答下列問題(用所對應的元素符號表示):
(1)A、B、E的第一電離能由小到大的順序為 .
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取雜化.
(3)按原子的外圍電子排布分區(qū),元素F在區(qū),基態(tài)F原子的電子排布式為 .
(4)元素A和C可形成一種新型化合物材料,其晶體具有很高的硬度和熔點,其化合物中所含的化學鍵類型為 .
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯﹣3價,每個球均表示1個原子),則其化學式為 . 設阿伏加德羅常數(shù)為NA , 距離最近的兩個F原子的核間距為a cm,則該晶胞的密度為(用含a和NA的代數(shù)式表示)g/cm3 .
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是( )
A.a圖,滴加乙醇,試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生取代反應生成乙酸
B.b圖,右邊試管中產生氣泡較為迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖,根據試管中收集到無色氣體,不能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D.d圖,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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【題目】A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B 的原子序數(shù)不可能為( )
A. n+8B. n+18C. n+32D. n+20
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【題目】有機物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,上述羧酸和醇在一定條件下,可以生成化合物乙,乙的分子式為C2H4O2 . 下列敘述中不正確的是( )
A.甲分子中C的質量分數(shù)為40%
B.甲在常溫常壓下為無色液體
C.乙比甲的沸點高
D.乙和甲的最簡式相同
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