氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl- K2=10-3.4

HClOH+ + ClO- Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )

A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)

C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1) 配制待測(cè)液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

(2) 滴定:

①用_______量取15.00 ml.待測(cè)液。

②向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol •L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________________。

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次

序編號(hào)

硫酸溶液體積 V/mL

氫氧化鈉溶液體積 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為______________,堿的純度為_______________(保留兩位小數(shù))。

(4)—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

__________________(多選)

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗(yàn)漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致滴定時(shí)測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少量蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

I.在滴定過(guò)程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市城郊市重點(diǎn)聯(lián)合體高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 ( )

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A.Na2O2與水反應(yīng)時(shí),1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子

B.78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA

C.1mo1•L﹣1的AlC13溶液中,C1﹣離子的數(shù)目為3 NA

D.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過(guò)程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:

t/min

0

2

4

6

8

……

16

18

n(X)/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

……

……

1.000

1.000

請(qǐng)完成下列各題:

(1)4~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;

(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若升高溫度, K減小,則正反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

(3)若改變反應(yīng)條件, Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖,曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 (填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下,升高溫度;

②恒容條件下,降低溫度;

③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;

④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;

⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。

(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_ __(保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能證明甲酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )

A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

C.HCOOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

A.CH3COOH===H++CH3COO-

B.NaHSO4===Na++H++SO

C.H3PO43H++PO

D.NaHCO3Na++H++CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同

C.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

D.2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含m mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含nmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為( )

A.(4n-2m)/V mol·L-1 B.(n-2m))/V mol·L-1

C.(2n-2m)/ V moI·L-1 D.(n-m)/V mol·L-1

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