Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

• A、生成物總能量低于反應物總能量、該反應是放熱反應
• B、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
• C、運用蓋斯定律、可以計算某些難以直接發(fā)生的反應的反應熱
• D、同溫同壓下、化學反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H 不同

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學反應前后能量守恒分析判斷反應熱量變化；
B、反應的進行方向和改變的 條件是判斷放熱反應的反應速率和吸熱反應的反應速率的依據(jù)；
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應用分析；
D、同一個反應，在相同條件下的焓變不隨反應條件改變，焓變是不變的．

解答：解：A、依據(jù)化學反應前后能量守恒分析判斷反應熱量變化，生成物總能量低于反應物總能量、該反應是放熱反應，故A正確；
B、反應的進行方向和改變的 條件是判斷放熱反應的反應速率和吸熱反應的反應速率的依據(jù)，平衡向吸熱反應方向進行，吸熱反應的反應速率大于放熱反應的反應速率，故B錯誤；
C、依據(jù)蓋斯定律的概念和應用分析，反應的焓變與 變化過程無關，只與開始和終了狀態(tài)有關，設計過程利用蓋斯定律可以計算某些難以直接發(fā)生的反應的反應熱，故C正確；
D、同一個反應，在相同條件下的焓變不隨反應條件改變，焓變是不變的，同溫同壓下、化學反應：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H 相同，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了化學反應能量變化的實質(zhì)，反應焓變的概念理解，反應前后能量守恒的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．