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11．二氧化硫的催化氧化是放熱反應．下列關于接觸法制硫酸的敘述中正確的是（　　）
A．為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
B．為提高SO2的轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用NaOH溶液吸收
D．為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

分析 A．生產分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應；
C．尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收；
D．工業(yè)上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收．

解答 解：A．制備硫酸過程中，從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確；
B．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，所以低溫有利于提高二氧化硫轉化率，接觸室內反應溫度選定在400℃～500℃是考慮催化劑活性，故B錯誤；
C．為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用氨水吸收，故C錯誤；
D．工業(yè)上在吸收塔內用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了硫酸的工業(yè)制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA
C．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．K+、OH-、CO32B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應中，W為（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則lmolN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、，一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.84 g NaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03 NA
B．a g O2和O3的混合氣體中所含分子數(shù)一定為$\frac{a}{32}$NA
C．1.8 g H2O含有的質子數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24 L CCl4含碳原子數(shù)為0.1 NA

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