20．已知V mL硫酸鋁溶液中含鋁離子a g，請求出硫酸根離子的量濃度．

分析 n（Al3+）=$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，則c（Al3+）=$\frac{\frac{a}{27}mol}{1{0}^{-3}VL}$=$\frac{1{0}^{3}a}{27V}$mol/L，在硫酸鋁溶液中鋁離子物質(zhì)的量濃度與硫酸根離子濃度之比為2：3，據(jù)此計算硫酸根離子物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（Al3+）=$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，則c（Al3+）=$\frac{\frac{a}{27}mol}{1{0}^{-3}VL}$=$\frac{1{0}^{3}a}{27V}$mol/L，在硫酸鋁溶液中鋁離子物質(zhì)的量濃度與硫酸根離子濃度之比為2：3，則c（SO42-）=$\frac{3}{2}$c（Al3+）=$\frac{3}{2}×\frac{1{0}^{3}a}{27V}$mol/L=$\frac{500a}{9V}$mol/L，
答：硫酸根離子物質(zhì)的量濃度是$\frac{500a}{9V}$mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，明確硫酸根離子濃度與鋁離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室常用離子化合物甲來制備氮氣．取6.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同）的氮氣和3.6g的水．另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應(yīng)后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒有沉淀產(chǎn)生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NO中的氮的化合價為+2價，NH3中的氮的化合價為-3價，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進(jìn)行的操作有（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．萃取D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe（OH）2的是（　　）
A．在Fe2（SO4）3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液
B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸）
D．在生成Fe（OH）3的懸濁液中加過量的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在生活實際中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）Cu2+基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個數(shù)為4，陽離子的配位數(shù)為6；
（3）鈉的有關(guān)鹵化物的熔點間下表，鈉的鹵化物熔點按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點降低；
 NaFNaClNaBrNaI
熔點/℃993801747661
（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素的化合價為+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+x一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成強酸．則A的化學(xué)式可能是S或N2（寫出一種即可）；
（2）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強酸D．則銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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