Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醉蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量大于192.9 kJ；故A錯誤；B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故B錯誤；C．依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②-①得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.9 kJ/mol；所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol；故C正確；D．同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D錯誤；故選C。