Question

下列各組物質(zhì)間的反應，其離子方程式能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

A．硝酸和氫氧化鐵

B．鹽酸和氫氧化鋇

C．硫酸和氫氧化鋇

D．鹽酸和氨水

E．鹽酸和氨水

 

Answer 1

分析：H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的一類反應，據(jù)此即可解答．
A．氫氧化鐵難溶于水，應寫成化學式；
B．鹽酸和氫氧化鋇反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O；
C．產(chǎn)物硫酸鋇不溶于水，應寫成化學式；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應寫成化學式；
E．一水合氨為弱電解質(zhì)，應寫成化學式；

解答：解：A．氫氧化鐵難溶于水，硝酸和氫氧化鐵反應的離子方程式為3H⁺+Fe（OH）₃=Fe³⁺+3H₂O，故A錯誤；
B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是可溶的鹽，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則離子反應為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應寫成化學式，鹽酸和氨水反應的離子方程式為NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
E．一水合氨為弱電解質(zhì)，應寫成化學式，鹽酸和氨水反應的離子方程式為NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故E錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應的書寫，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強弱的判斷為解答該題的關鍵，題目難度不大．