Question

由A、B元素組成的含有4個原子核和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個．試通過計算確定：
（1）A、B元素的名稱分別為

 

 和

 

；
（2）寫出該陰離子的離子符號

 

；
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學鍵有

 

．

Answer 1

考點：原子構成,化學鍵

專題：原子組成與結(jié)構專題,化學鍵與晶體結(jié)構

分析：因為負二價陰離子有42個電子，所以不帶電的話就應該有40個電子，也就是說AB有40個質(zhì)子，此陰離子有四個原子核，那么AB元素的分布，只可能有三種，AB₃或A₃B或者A₂B₂．
設A的質(zhì)子數(shù)為X，那么B的質(zhì)子數(shù)為X-8．
列式，三種可能：
X+3（X-8）=40或2X+2（X-8）=40或3X+（X-8）=40
解得，分別是X=16，X=14，X=12，即A分別是硫，硅，鎂；
B=A-8分別是8，6，4，分別是氧，碳，硼；
組合一下符合題意的只有第一種選擇，即氧和硫，所以是SO₃^2-．
以此解答該題．

解答： 解：因為負二價陰離子有42個電子，所以不帶電的話就應該有40個電子，也就是說AB有40個質(zhì)子，此陰離子有四個原子核，那么AB元素的分布，只可能有三種，AB₃或A₃B或者A₂B₂．
設A的質(zhì)子數(shù)為X，那么B的質(zhì)子數(shù)為X-8．
列式，三種可能：
X+3（X-8）=40或2X+2（X-8）=40或3X+（X-8）=40
解得，分別是X=16，X=14，X=12，即A分別是硫，硅，鎂；
B=A-8分別是8，6，4，分別是氧，碳，硼；
組合一下符合題意的只有第一種選擇，即氧和硫，所以是SO₃^2-．
（1）A、B元素的名稱分別為硫、氧，故答案為：硫；氧；
（2）該陰離子的離子符號：SO₃^2-，故答案為：SO₃^2-；
（3）亞硫酸鈉中鈉離子和亞硫酸根是離子鍵，亞硫酸根中硫原子和氧原子之間是共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；

點評：本題考查元素的推斷和共價鍵等知識，難度中等，元素的推斷是解題的關鍵．