Question

在某稀溶液中含4molKNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為（　�。�

A．36L

B．28L

C．22.4L

D．11.2L

Answer 1

分析：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，發(fā)生反應(yīng)為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷過(guò)量問(wèn)題，根據(jù)離子方程式計(jì)算該題．

解答：解：已知n（NO₃^-）=4mol，n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（Fe）=1.5mol，
首先發(fā)生 Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
    1.5mol  5mol 4mol
可知Fe和NO₃^-過(guò)量，H⁺不足，完全反應(yīng)，可根據(jù)H⁺計(jì)算，
由方程式可知生成n（NO）=

5

4

mol，V（NO）=

5

4

mol×22.4L/mol=28L，
反應(yīng)后繼續(xù)發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，但不再生成氣體，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷過(guò)量問(wèn)題，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．