Question

鎂鋁合金共0.75g，放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算聯(lián)式計算鎂鋁的物質(zhì)的量之比，根據(jù)生成氫氣的體積計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1mol           22.4L
x              22.4xL
2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑
2moL            67.2L
y              33.6yL
則有：
解之得：
答：鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）生成784ml氫氣的物質(zhì)的量為=0.035mol，
則需要HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n（H₂）=2×0.035mol=0.07mol，
所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為=1.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為1.4mol/L．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒，結(jié)合化學(xué)方程式計算．