3．下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．O原子的電子排布圖為
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．Cl-的結構示意圖：
D．Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2

分析 A．O原子的2s能級的2個電子的運動方向應該相反；
B．根氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學式，不存在NaCl分子；
C．根據(jù)核外電子=質子+失去的電子數(shù)；
D．根據(jù)3d軌道能量大于4s軌道分析．

解答 解：A．O原子的2s能級的2個電子的運動方向應該相反，故A錯誤；
B．NaCl為氯化鈉的化學式，氯化鈉屬于離子化合物，不存在氯化鈉分子，故B錯誤；
C．氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故C正確；
D．因為3d軌道能量大于4s軌道，所以Ca的電子排布式應是1s22s22p63s23p64s2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了軌道表示式、結構示意圖以及電子排布式等知識，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
B．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于烴類物質的是（　�。�
A．C6H6B．C2H4C．C2H5OHD．C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的有關化學用語：
（1）Cl2和H2O反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X3W的結構．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：
時間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應速率0.02mol/（L•min）．
②反應在第l0min改變了反應條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．減小A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質投入A2C中，反應后得到一種無色溶液．E的單質在該無色溶液中反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標準狀況下）56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大�。篎e2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質是共價化合物的是（　�。�
A．KOHB．NaClC．H2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結構示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子X和Y，X的電子式為，Y的結構式為．
（3）A、B、C元素的氫化物均有兩種或兩種以上．在一定條件下A2E4與E2C可發(fā)生反應，化學方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）工業(yè)上冶煉單質D的化學反應方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）超細DB粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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