17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4溶液
B．用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸的pH為3.2
C．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
D．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液：先將FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

分析 A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠；
B．廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)；
C．如溶液呈中性，則pH不變；
D．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制FeCl3的水解可將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋至所需濃度．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠，量取高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．廣泛pH試紙測(cè)定的pH值為整數(shù)，3.2是小數(shù)，所以不合理，故B錯(cuò)誤；
C．pH不能事先濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后如溶液呈中性，則pH不變，若為酸堿溶液會(huì)發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，為抑制FeCl3的水解可將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋至所需濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)一些測(cè)量?jī)x器的準(zhǔn)確度及儀器規(guī)格的掌握情況、溶液配制防止水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，同時(shí)考查思維的準(zhǔn)確性、嚴(yán)密性，解此題的關(guān)鍵在于要熟練掌握所用儀器的準(zhǔn)確度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角�。�

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車(chē)、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有
陽(yáng)離子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
陰離子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；
④C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
（2）寫(xiě)出A溶液與過(guò)量D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．醋是重要的調(diào)味品，我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該過(guò)程的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低
B．酒中的乙醇被氧化成乙醛
C．酒中的乙醇被氧化成乙酸
D．酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙炔中碳原子形成的是sp雜化軌道，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．金屬鋰的摩爾質(zhì)量小，因此鋰電池具有比能量大的優(yōu)點(diǎn)
C．苯環(huán)中含有大π鍵，因此易于發(fā)生加成反應(yīng)，難于發(fā)生取代反應(yīng)
D．相同溫度、相同濃度的CH3COOH與NH3•H2O的電離能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
B將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中溶液變藍(lán)銅與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng)
C向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D常溫下將鋁片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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