Question

（14分）某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________。

(2)實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，這個現(xiàn)象說明SO₂具有的性質(zhì)是________________。

(3)裝置C中Na₂S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是(用離子方程式表示) __________________________________。

(4)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________。

(5)如果把分液漏斗中的中的濃H₂SO₄換作濃HNO₃，對此實驗是否有影響

________（填“是”或“否” ），請說明你的理由_____________________________

 (6)工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸餾燒瓶（1分） (2)  溶液顏色由紫色逐漸退去　還原性（每空1分，計2分）　

(3)  2S^2-＋O₂＋2 H₂O ===2 S↓＋4 OH^－（2分）

(4)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（2分）

(5)是（1分）濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體（2分）

（6） Cu 、O（2分）（只寫一個不得分）  10N_A或6.02×10²⁴（2分）

【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可判斷，該儀器是蒸餾燒瓶。

（2）A中產(chǎn)生SO₂，由于SO₂具有還原性，而酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，所以B中溶液顏色由紫色逐漸退去。

（3）硫化鈉中硫元素的化合價是最低價－2價，具有還原性，極易被氧化，生成單質(zhì)硫，方程式為2S^2-＋O₂＋2 H₂O ===2 S↓＋4 OH^－。

（4）SO₂的漂白性原理是和有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。在加熱的條件下，又能恢復(fù)原來的顏色，據(jù)此可以檢驗。即品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色。

（5）由于濃硝酸具有強氧化性，濃HNO₃可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO₂氣體，因此對實驗造成影響。

（6）CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，則Cu的化合價是＋2價，S的化合價是－2價。在生成物中Cu的化合價是0價，得到電子，被還原。同時氧氣也是氧化劑，氧元素被還原；當生成0.8 mol銅時，被還原的銅是0.8mol，氧氣是2.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.8mol×2＋2.1mol×4＝10mol，即轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是10N_A或6.02×10²⁴。