Question

用惰性電極電解2L1mol/L硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時(shí)溶液中，H⁺濃度是（設(shè)溶液的體積不變）（　�。�

A．1.5mol/L

B．0.75mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L

Answer 1

電解2L1mol/L硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，發(fā)生的電解的總反應(yīng)式為2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移0.5mol電子，令生成的硫酸的物質(zhì)的量為xmol，生成的銅為ymol，則：
由電解的總反應(yīng)式?2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
                                  2mol     2mol    4mol
                                  ymol     xmol    0.5mol
所以x=0.25，y=0.25．剩余銅離子為2L×1mol/L-0.25mol=1.75mol．
將電源反接后，首先發(fā)生電鍍，0.25molCu放電，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol，所以再惰性電極電解硫酸銅溶液又轉(zhuǎn)移0.5mol電子，令生成的硫酸的物質(zhì)的量為zmol，則：
電解的總反應(yīng)式?2H₂O+2CuSO₄

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 轉(zhuǎn)移電子
                                         2mol    4mol
                                         zmol    0.5mol
所以，z=0.25mol．
所以生成的硫酸的總的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol=0.5mol．
所以氫離子濃度為

0.5mol×2

2L

=0.5mol/L．
故選：C．