下了有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；在通入NH3，產(chǎn)生沉淀
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
D、過量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)；二氧化硫和氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．稀硫酸和銅不反應(yīng)，稀硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而具有漂白性；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO．
解答： 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)；二氧化硫和氨氣、水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀亞硫酸鋇，所以有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確；
B．稀硫酸和銅不反應(yīng)，稀硝酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入硝酸鉀后，溶液中相當(dāng)于有稀硝酸，所以銅粉溶解，故B錯誤；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，所以二者反應(yīng)原理不同，故C錯誤；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、和稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以過量銅和一定量濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，先生成二氧化氮后生成NO，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高考高頻點，涉及二氧化硫漂白性、銅和硝酸的反應(yīng)等知識點，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理差別、知道酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP表達(dá)式為
 
；
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件
 
（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）；
（3）在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入n（CO2）=b mol，n（NO）=a mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的
1
2
，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右；
②目前對氮氧化物（NOx）進(jìn)行治理的方法比較多，其中吸附/吸收法廣受歡迎．下列物質(zhì)適合作為NOx吸收劑的是
 

A．活性炭       B．氨水      C．酸性尿素溶液      D．硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、其分子式為C12H12O5
B、A中含有2種含氧官能團(tuán)
C、A能夠發(fā)生加成、取代和加聚反應(yīng)
D、1mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為
 
，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe3+Fe2+Al3+
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為
 
．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：
 
．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為
 
，寫出陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、2FeO+4H2SO4（濃）
△
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被還原和被氧化的氮元素的質(zhì)量比是（　　）
A、3：2B、2：1
C、1：1D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、H+、K+、S2-、ClO-
C、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
D、Cu2+、Ag+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、過量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是
 
（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是
 
和
 
．
（3）裝置A的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（4）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（5）為了較準(zhǔn)確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中應(yīng)注意
 
（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平．

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同步練習(xí)冊答案