【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若在0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)速率和溫度有關(guān)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故A不選；

B.減小體積會(huì)增大HI(g)、H2(g)和I2(g)的濃度，會(huì)使正逆反應(yīng)速率都加快，故B正確；

C. c(HI)下降0.03mol·L-1降用了15s，但反應(yīng)速率和濃度有關(guān)，濃度降低，反應(yīng)速率也降低，所以c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s，故C不選；

D. c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則c(I2)上升到0.015mol·L-1，用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.015 mol·L-1÷15s=0.001mol·L-1·s-1，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用陰離子交換膜和過(guò)濾膜制備高純度的Cu的裝置示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 電極A是粗銅，電極B是純銅

B. 電路中通過(guò)1mol電子，生成32g銅

C. 溶液中SO42-向電極A遷移

D. 膜B是過(guò)濾膜，阻止陽(yáng)極泥及雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：

（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化形式為______；d的最高價(jià)氧化物分子構(gòu)型為__________，中心原子的雜化形式為_______。

（2）g位于第________族，屬于________區(qū)。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____________________________。

（3）將f的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配離子，請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：_______________________________________。

（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是___________。

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3—結(jié)合均可得到CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C。已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀。

已知：一個(gè)碳原子上連有二個(gè)-OH基團(tuán)是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(1)C中含有的官能團(tuán)名稱是______，乙烯轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型______；

(2)寫出D與氧氣反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式______；

(3)下列說(shuō)法正確的是______。

A. B分子中的所有原子在同一平面上

B. 一定條件下，B能與CO2聚合生成可降解的高分子

C. 乙烯在一定條件下被氧氣氧化也能生成乙酸

D. A與D是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。（填序號(hào)，下同）

(2)相同物質(zhì)的量，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；

(3)相同質(zhì)量，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O水分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NA

D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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