【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,BG是液體,其余均為氣體。根據(jù)如圖關(guān)系推斷:

1)寫出化學(xué)式:A____,G____。

2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體DA的方法依次是____法、_____法。

3)寫出C→E的化學(xué)方程式:____。

4)請(qǐng)寫出AE反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:_____

5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是______。

【答案】NH3 HNO3 排水法 向下排空氣法催化劑 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若遇到變藍(lán)則說明有存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有存在)

【解析】

根據(jù)X可以發(fā)生的離子反應(yīng)判斷X可能含有的離子;根據(jù)題目反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答;根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)分析解答。

X既能與OH-反應(yīng)放出氣體,又能與H+反應(yīng)生成氣體,可推斷X一定含有NH4+,可能含有HCO3-CO32-,BH2OXOH-反應(yīng)生成NH3,即ANH3,CCO2,其中CO2Na2O2反應(yīng)生成O2,即EO2,NH3O2反應(yīng)生成NOH2O,即DNO,FNO2,NO2H2O反應(yīng)生成HNO3,即G為硝酸。

(1)X能與OH-反應(yīng)放出氣體,即X中含有NH4+,則ANH3,FNO2與水反應(yīng)生成HNO3,則G為硝酸;

(2)DNO,ANH3,由于NO密度接近空氣,則不能用排空氣法收集,故收集NO氣體需用排水法,由于NH3極易溶于水,則收集NH3需要采用向下排空氣法;

(3)CCO2,EO2,C→E即過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:;

(4)根據(jù)分析可知,氣體ANH3EO2, NH3O2反應(yīng)生成NOH2O,化學(xué)方程式:;

(5)NH3是堿性氣體,檢驗(yàn)NH3可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若遇到變藍(lán)則說明有存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口,若有白煙出現(xiàn),也說明有存在)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO42·6H2O]的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

B. 相同條件下,NH4FeSO42·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)

C. 合成反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會(huì)降低

D. 系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)一選修:化學(xué)與技術(shù)磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,圖(a)為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:


熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

2805


PH3

-1338

-878

難溶于水、有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題:

1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的____________;

2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________,現(xiàn)有1t折合含有P2O530%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸___________t。

3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷,爐渣的主要成分是___________(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是___________,冷凝塔2的主要沉積物是___________。

4)尾氣中主要含有___________,還含有少量的PH3、H2SHF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去___________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去___________(均填化學(xué)式)。

5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1 KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A 75%酒精  B 雙氧水    C 苯酚 D “84”消毒液(NaClO溶液)

2)操作Ⅰ的名稱是________

3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2____,____;(寫化學(xué)式)。

4 K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是_______。

5 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。

6 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為(

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42—=BaSO4

D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。

1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱____________________、__________。

3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2Al2SO43的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2Al2SO43的物質(zhì)的量濃度之比為( 。

A. 12 B. 21 C. 11 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B. A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C. A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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