Question

已知：X是一種常見(jiàn)無(wú)色液體，A和Y是生活中經(jīng)常遇到的無(wú)色氣體，B為短周期金屬單質(zhì)且在空氣中點(diǎn)燃能發(fā)出耀眼白光．請(qǐng)根據(jù)下圖所示各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．（部分反應(yīng)物、生成物可能沒(méi)有標(biāo)出）



（1）請(qǐng)寫(xiě)出C的電子式：______；請(qǐng)寫(xiě)出C與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）已知D和氯化氫反應(yīng)可以生成E，請(qǐng)寫(xiě)出E和F在水溶液中反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式______．
（3）在一內(nèi)置有鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D，加強(qiáng)熱，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．保持溫度恒定，如經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，則D物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，D物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（4）已知常溫下，H可以與L相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______
在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，請(qǐng)描述針筒內(nèi)氣體顏色的變化______．
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時(shí)刻再向容器中充入一定量H，則H的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）．

Answer 1

（1）推斷出的C為氮化鎂Mg₃N₂，電子式為：



；與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl
故答案為：



；Mg₃N₂+6HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl；
（2）E（NH₄Cl）和F（Mg（OH）₂）在水溶液中反應(yīng)生成J（MgCl₂）的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃?H₂O；
（3）鐵網(wǎng)的密閉硬質(zhì)玻璃管中充入2mol D（NH₃），加強(qiáng)熱可以反應(yīng)最后達(dá)到平衡：2NH₃





 N₂+3H₂；經(jīng)過(guò)一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍；根據(jù)平衡計(jì)算氨氣的轉(zhuǎn)化率：2NH₃





N₂+3H₂，假設(shè)氨氣消耗量為x
           2NH₃





N₂+3H₂
起始量      2mol        0     0
變化量      x          0.5mol 1.5mol
平衡量     2-x         0.5mol 1.5mol
壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍，即物質(zhì)的量是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍：2-x+0.5mol+1.5mol=2mol×1.5，x=1，所以氨氣轉(zhuǎn)化率為50%；氨氣的體積分?jǐn)?shù)=

2-1

2-1+0.5+1.5

×100%=33.3%
故答案為：50%； 33.3%
（4）H（NO₂）可以與L相互轉(zhuǎn)化二氧化氮聚合為四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO₂ 



 N₂O₄； 立平衡后迅速推針筒至針筒內(nèi)原氣體體積的1/2，體積縮小濃度增大，顏色變深，但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，現(xiàn)象為：先變深后變淺，但比最開(kāi)始的顏色要深；
故答案為：2NO₂



N₂O₄；  先變深后變淺，但比最開(kāi)始的顏色要深；
（5）一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H（NO₂）建立平衡，某時(shí)刻再向容器中充入一定量H（NO₂），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，NO₂的體積減小，故答案為：減小