在2 L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑


答案　(1)　放熱

(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1

(3)bc　(4)c


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密閉容器中進(jìn)行，10s后H2O的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率(X)可表示為 （    ）A．(NH3)＝0.008 mol/(Ｌ·ｓ)         B．(NO)＝0.04 mol/(Ｌ·ｓ)

C．(O2)＝0.006 mol/(Ｌ·s)               D．(H2O)＝0.06 mol/(Ｌ.min)

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列選項(xiàng)中，符合右圖所示關(guān)系的是            

A．一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的

   量（X）的關(guān)系

B．將SO2通入NaOH溶液中至過量，生成Na2SO3的物

   質(zhì)的量（Y）與消耗SO2的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量，生成Al(OH)3 的物

   質(zhì)的量（Y）與消耗NH3·H2O的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系

D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與溶液體積（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)＝2C(g)　ΔH1

B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)　ΔH2

C．2A(g)＋B(g)＝2C(l)　ΔH3

D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)　ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol·L－1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol·L－1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是  （   ）
A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子      B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體       D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是     （   ）

A．     B．       C．        D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O<Z2<R2<M3＋

B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，開始時(shí)容器內(nèi)充入A和B或C和D，下圖中的甲和乙分別表示反應(yīng)達(dá)平衡后，改變壓強(qiáng)和溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A．開始時(shí)充入A和B，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

B．開始時(shí)充入A和B，m＋n<p＋q，反應(yīng)吸熱

C．開始時(shí)充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)放熱

D．開始時(shí)充入C和D，m＋n>p＋q，反應(yīng)吸熱

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